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液氨和氨水有什么區(qū)別？

液氨是液態(tài)的氨氣，是純凈物；

是混合物。

混合物和純凈物有何區(qū)別

1．純凈物有固定組成，混合物沒有固定組成。

組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是多種，物質(zhì)種數(shù)不固定�；旌衔镏忻糠N物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可多可少也無固定值。但有些問題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物。或是金剛石和石墨兩種物質(zhì)混合成的混合物。純凈物一定有固定不變的化學式。如純水的化學式為H2O。但有確定化學式的物質(zhì)不一定是純凈物。如化學式為C2H6O的物質(zhì)可以是純凈物乙醇或甲醚（一種有機物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說是，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅憑物質(zhì)組成還遠遠不夠。

2．純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒有固定結(jié)構(gòu)。

結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成，因此純凈物有固定結(jié)構(gòu)�；旌衔镉捎诮M成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是首要條件。

3．純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒有固定的性質(zhì)。

物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)構(gòu)。由于混合物本身就沒有固定的組成和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合物一般來說沒有固定的性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定，因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固定的熔點、沸點等。

純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混合物，則它的熔點、沸點就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點我們必須注意到性質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標準。因為有恒沸點的混合物也有固定的沸點，如98%的濃硫酸沸點是338 ℃。還有一點值得注意的是，絕對純凈的物質(zhì)是不存在的。通常所說的純凈物也都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要以對生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害影響為標準，純凈與否是相對的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。

混合物和化合物的區(qū)別

混合物、純凈物的差別在于：組成物質(zhì)是一種還是幾種分子, 而化合物和單質(zhì)都是一種分子組成,但單質(zhì)是由一種元素而化合物是由幾種元素組成的, 混合物: 由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。

（1）混合物沒有固定的組成，一般沒有固定的熔沸點;

（2）典型混合物:

① 溶液: 溶劑+溶質(zhì) 如:鹽酸、碘酒等

② 膠體: 分散質(zhì)+分散劑

③ 空氣: N 2 78%、O 2 21%、稀有氣體0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（體積比）

10. 純凈物: 由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。

它可以是單質(zhì)、化合物，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那純凈物就是指同種分子組成的物質(zhì)。

11. 單質(zhì): 由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。

如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金剛石、鐵（Fe）等。HD、 16 O 18 O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

12. 化合物: 由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如

和

;電解質(zhì)和非電解質(zhì);無機化合物和有機化合物;酸、堿鹽和氧化物等。

13. 酸: 電離理論認為:電解電離出的陽離子全部是H + 的化合物叫做酸。

常見強酸如: HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 …

常見弱酸如: H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH…

14. 堿: 電離理論認為，電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH - 的化合物叫堿。

常見強堿如: NaOH、KOH、Ba（OH）2 …

常見弱堿如: NH 3 ·H 2 O、Al（OH）3 、Fe（OH） 3 …

15.鹽:電離時生成金屬陽離子（或NH +4 ）和酸根離子的化合物叫做鹽。

鹽的分類 ①正鹽: 如:（NH 4 ） 2 SO 4 、Na 2 SO 4 …

②酸式鹽: 如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 …

③堿式鹽: Cu 2 （OH） 2 CO 3 …

④復(fù)鹽:KAl（SO 4 ） 2 ·12H 2 O…

16. 氧化物: 由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。

氧化物的分類方法按組成分金屬氧化物: Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 …

: NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 …

按性質(zhì)分成鹽氧化物: CO、NO 成鹽氧化物

: CO 2 、SO 2 …

: Na 2 O 2 、CuO…

: Al 2 O 3 、ZnO

過氧化物: Na 2 O 2

超氧化物: KO 2

17.

: 由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為

。

（1）常見

:紅磷與白磷;O 2 與O 3 ;金剛石與石墨。

（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

（二）正確使用化學用語，化學用語是指化學學科中專門使用的符號，它包括以下幾種:

①元素符號 ②離子符號 ③電子式 ④

⑤分子式（化學式） ⑥結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式 ⑦化學方程式 ⑧熱化學方程式 ⑨離子方程式 ⑩電離方程式11 電極方程式

1、化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物。

2、單質(zhì)：一種元素組成的純凈物。

3、混合物不可能是單質(zhì)。

4、單質(zhì)一定是純凈物。

5、純凈物由一種物質(zhì)構(gòu)成。

6、元素可組成單質(zhì)和化合物，而單質(zhì)不能組成化合物。

7、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。

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